TNT-তে শতকরা কত ভাগ হাইড্রোজেন আছে?

TNT (Trinitrotoluene)-এর রাসায়নিক সংকেত হলো \(C_7H_5N_3O_6\)।

এই যৌগটিতে কার্বন (C), হাইড্রোজেন (H), নাইট্রোজেন (N) এবং অক্সিজেন (O) রয়েছে।

হাইড্রোজেনের শতকরা পরিমাণ নির্ণয়ের জন্য আমরা প্রতিটি মৌলের পারমাণবিক ভর ব্যবহার করব। সাধারণত, এই ধরনের গণনার জন্য নিম্নলিখিত পারমাণবিক ভরগুলো ব্যবহার করা হয়:

    
• কার্বন (C) = 12.011 g/mol
    
• হাইড্রোজেন (H) = 1.008 g/mol
    
• নাইট্রোজেন (N) = 14.007 g/mol
    
• অক্সিজেন (O) = 15.999 g/mol

বিস্তারিত সমাধান:

১. প্রথমে, TNT (\(C_7H_5N_3O_6\))-এর মোট আণবিক ভর (Molar Mass) নির্ণয় করি:

    
• TNT-তে কার্বনের মোট ভর = \(7 \times 12.011 = 84.077\) g/mol
    
• TNT-তে হাইড্রোজেনের মোট ভর = \(5 \times 1.008 = 5.040\) g/mol
    
• TNT-তে নাইট্রোজেনের মোট ভর = \(3 \times 14.007 = 42.021\) g/mol
    
• TNT-তে অক্সিজেনের মোট ভর = \(6 \times 15.999 = 95.994\) g/mol

TNT-এর মোট আণবিক ভর = \(84.077 + 5.040 + 42.021 + 95.994 = 227.132\) g/mol

২. এবার, TNT-তে হাইড্রোজেনের শতকরা পরিমাণ নির্ণয় করি:

\(\text{হাইড্রোজেনের শতকরা পরিমাণ} = \frac{\text{যৌগে হাইড্রোজেনের মোট ভর}}{\text{যৌগের মোট আণবিক ভর}} \times 100\%\)

\(\text{হাইড্রোজেনের শতকরা পরিমাণ} = \frac{5.040}{227.132} \times 100\%\)

\(\text{হাইড্রোজেনের শতকরা পরিমাণ} \approx 0.022189 \times 100\%\)

\(\text{হাইড্রোজেনের শতকরা পরিমাণ} \approx 2.2189\%\)

গণনাকৃত মান \(2.2189\%\) যা প্রায় \(2.22\%\)। প্রদত্ত বিকল্পগুলোর মধ্যে \(2.17\%\) এই মানের সবচেয়ে কাছাকাছি। পরীক্ষায় সাধারণত এমন ক্ষেত্রে নিকটতম মানটিকে সঠিক উত্তর হিসেবে বিবেচনা করা হয়, যা পারমাণবিক ভরের সামান্য ভিন্নতা বা রাউন্ডিংয়ের কারণে হতে পারে।